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制备方法/盐酸

主要是用水吸收氯化氢而得。制取盐酸有许多方法：

实验室制取

实验室中一般以浓硫酸和氯化钠反应生成氯化氢。总反应式为：2NaCI(s) H2SO4(浓)=加热=Na2SO4 2HCI

主要装置：分液漏斗，圆底烧瓶或锥形瓶，倒扣漏斗（防止倒吸）防止冻、烧手，还有夹子。（防止冷凝水倒流）

直接合成

工业制取盐酸，很多使用两种物质直接合成盐酸，在电解盐水生产烧减的同时，可得到氯和氢气，经过水分离后的氯和氢气，通入合成炉进行燃烧生成氯化氢气体，经冷却后用水吸收制得盐酸成品。

[1]反应式：

2NaCl 2H2O=电解=2NaOH Cl2↑ H2↑

H2 Cl2=点燃=2HCl

这种方法可以获得较纯的盐酸。

储存运输/盐酸

1、储存注意事项

储存于阴凉、通风的库房。库温不超过30℃，相对湿度不超过85%。保持容器密封。应与碱类、胺类、碱金属、易（可）燃物分开存放，切忌混储。储区应备有泄漏应急处理设备和合适的收容材料。

2、废弃处置

废弃处置方法：用碱液－石灰水中和，生成氯化钠和氯化钙，用水稀释后排入废水系统。

3、运输信息

危险货物编号：81013UN编号：1789包装类别：O52

包装方法：耐酸坛或陶瓷瓶外普通木箱或半花格木箱；玻璃瓶或塑料桶（罐）外普通木箱或半花格木箱；磨砂口玻璃瓶或螺纹口玻璃瓶外普通木箱；螺纹口玻璃瓶、铁盖压口玻璃瓶、塑料瓶或金属桶（罐）外普通木箱。

浓盐酸的生物用途

氯化氢（HCl）气体的水溶液。六大无机强酸[硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、盐酸（HCl，学名氢氯酸）、氢溴酸(HBr)、氢碘酸（HI）、高氯酸(HClO4)]之一，也是无机化工中常说的“三酸”之一。盐酸为无色液体，在空气中产生白雾（由于盐酸有强挥发性，与水蒸气结合形成盐酸小液滴），有刺鼻气味，粗盐酸或工业盐酸因含杂质氯化铁而带黄色（Fe带正三价）。[1]反应式：2NaCl 2H2O=电解=2NaOH Cl2↑ H2↑H2 Cl2=点燃=2HCl这种方法可以获得较纯的盐酸。